SJG-2083CS Online Matësi i Përqendrimit të Acideve Alkaline

Në ujin e pastër, një pjesë e vogël e molekulave humbasin një hidrogjen nga struktura H2O, në një proces të quajtur disociim.Kështu, uji përmban një numër të vogël të joneve të hidrogjenit, H+, dhe joneve hidroksil të mbetur, OH-.

Ekziston një ekuilibër midis formimit të vazhdueshëm dhe shpërbërjes së një përqindjeje të vogël të molekulave të ujit.

Jonet e hidrogjenit (OH-) në ujë bashkohen me molekulat e tjera të ujit për të formuar jonet e hidroniumit, jonet H3O+, të cilat më shpesh quhen jone hidrogjeni.Meqenëse këto jone hidroksil dhe hidronium janë në ekuilibër, tretësira nuk është as acide dhe as alkaline.

Një acid është një substancë që dhuron jone hidrogjeni në tretësirë, ndërsa një bazë ose alkali është ai që merr jonet e hidrogjenit.

Të gjitha substancat që përmbajnë hidrogjen nuk janë acidike pasi hidrogjeni duhet të jetë i pranishëm në një gjendje që çlirohet lehtësisht, ndryshe nga shumica e përbërjeve organike që lidhin hidrogjenin me atomet e karbonit shumë fort.Kështu, pH ndihmon në përcaktimin sasior të forcës së një acidi duke treguar se sa jone hidrogjeni lëshon në tretësirë.

Acidi klorhidrik është një acid i fortë sepse lidhja jonike midis joneve të hidrogjenit dhe klorurit është një lidhje polare e cila tretet lehtësisht në ujë, duke gjeneruar shumë jone hidrogjeni dhe duke e bërë tretësirën fort acidike.Kjo është arsyeja pse ajo ka një pH shumë të ulët.Ky lloj disociimi brenda ujit është gjithashtu shumë i favorshëm për sa i përket fitimit energjetik, prandaj ndodh kaq lehtë.

Acidet e dobëta janë komponime që dhurojnë hidrogjen, por jo shumë lehtë, siç janë disa acide organike.Acidi acetik, që gjendet në uthull, për shembull, përmban shumë hidrogjen, por në një grupim të acidit karboksilik, i cili e mban atë në lidhje kovalente ose jopolare.

Si rezultat, vetëm një nga hidrogjenet është në gjendje të largohet nga molekula, dhe megjithatë, nuk fitohet shumë stabilitet duke e dhuruar atë.

Një bazë ose alkali pranon jonet e hidrogjenit dhe kur shtohet në ujë, thith jonet e hidrogjenit të formuara nga shpërbërja e ujit në mënyrë që ekuilibri të zhvendoset në favor të përqendrimit të joneve hidroksil, duke e bërë tretësirën alkaline ose bazë.

Një shembull i një baze të zakonshme është hidroksidi i natriumit, ose salca, që përdoret në prodhimin e sapunit.Kur një acid dhe një alkali janë të pranishëm në përqendrime molare saktësisht të barabarta, jonet e hidrogjenit dhe hidroksilit reagojnë lehtësisht me njëri-tjetrin, duke prodhuar një kripë dhe ujë, në një reaksion të quajtur neutralizim.