Matës Online i Përqendrimit të Acidit Alkalik SJG-2083CS

Në ujin e pastër, një pjesë e vogël e molekulave humbasin një hidrogjen nga struktura e H2O, në një proces të quajtur disociim. Kështu, uji përmban një numër të vogël të joneve të hidrogjenit, H+, dhe joneve hidroksil të mbetur, OH-.

Ekziston një ekuilibër midis formimit konstant dhe disociimit të një përqindjeje të vogël të molekulave të ujit.

Jonet e hidrogjenit (OH-) në ujë bashkohen me molekula të tjera të ujit për të formuar jone hidroniumi, jone H3O+, të cilat më shpesh dhe thjesht quhen jone hidrogjeni. Meqenëse këto jone hidroksil dhe hidroniumi janë në ekuilibër, tretësira nuk është as acidike dhe as alkaline.

Një acid është një substancë që dhuron jone hidrogjeni në tretësirë, ndërsa një bazë ose alkali është ajo që merr jone hidrogjeni.

Të gjitha substancat që përmbajnë hidrogjen nuk janë acidike pasi hidrogjeni duhet të jetë i pranishëm në një gjendje që çlirohet lehtë, ndryshe nga shumica e përbërjeve organike të cilat e lidhin hidrogjenin me atomet e karbonit shumë fort. Kështu, pH ndihmon në përcaktimin sasior të forcës së një acidi duke treguar se sa jone hidrogjeni çliron në tretësirë.

Acidi klorhidrik është një acid i fortë sepse lidhja jonike midis joneve të hidrogjenit dhe klorurit është polare e cila tretet lehtësisht në ujë, duke gjeneruar shumë jone hidrogjeni dhe duke e bërë tretësirën fort acidike. Kjo është arsyeja pse ka një pH shumë të ulët. Ky lloj disociimi brenda ujit është gjithashtu shumë i favorshëm për sa i përket fitimit energjik, prandaj ndodh kaq lehtë.

Acidet e dobëta janë komponime që dhurojnë hidrogjen, por jo shumë lehtë, siç janë disa acide organike. Acidi acetik, që gjendet në uthull, për shembull, përmban shumë hidrogjen, por në një grupim acidi karboksilik, i cili e mban atë në lidhje kovalente ose jopolare.

Si rezultat, vetëm njëri nga atomet e hidrogjenit është në gjendje të largohet nga molekula, dhe megjithatë, nuk fitohet shumë stabilitet duke e dhuruar atë.

Një bazë ose alkali pranon jonet e hidrogjenit dhe, kur shtohet në ujë, ajo thith jonet e hidrogjenit të formuara nga disociimi i ujit në mënyrë që ekuilibri të ndryshojë në favor të përqendrimit të jonit hidroksil, duke e bërë tretësirën alkaline ose bazike.

Një shembull i një baze të zakonshme është hidroksidi i natriumit, ose soda e kaustikës, e përdorur në prodhimin e sapunit. Kur një acid dhe një alkali janë të pranishëm në përqendrime molare saktësisht të barabarta, jonet e hidrogjenit dhe hidroksilit reagojnë lehtësisht me njëri-tjetrin, duke prodhuar një kripë dhe ujë, në një reaksion të quajtur neutralizim.