SJG-2083CS Acid Online Matësi i Përqendrimit Alkaline

Në ujë të pastër, një pjesë e vogël e molekulave humbasin një hidrogjen nga struktura H2O, në një proces të quajtur disociim. Kështu uji përmban një numër të vogël të joneve të hidrogjenit, H+, dhe joneve hidroksil të mbetur, OH-.

Ekziston një ekuilibër midis formimit të vazhdueshëm dhe shkëputjes së një përqindje të vogël të molekulave të ujit.

Jonet e hidrogjenit (OH-) në ujë bashkohen me molekulat e tjera të ujit për të formuar jone hidronium, jone H3O+, të cilat më shpesh quhen jone hidrogjeni. Meqenëse këto jone hidroksil dhe hidronium janë në ekuilibër, zgjidhja nuk është as acid, as alkaline.

Një acid është një substancë që dhuron jonet e hidrogjenit në zgjidhje, ndërsa një bazë ose alkali është ai që merr jonet e hidrogjenit.

Të gjitha substancat që përmbajnë hidrogjen nuk janë acidike pasi hidrogjeni duhet të jetë i pranishëm në një gjendje që lëshohet lehtësisht, ndryshe nga shumica e komponimeve organike që lidhin hidrogjenin me atomet e karbonit shumë fort. PH kështu ndihmon për të matur forcën e një acidi duke treguar se sa jone hidrogjeni lëshon në zgjidhje.

Acidi klorhidrik është një acid i fortë sepse lidhja jonike midis hidrogjenit dhe joneve të klorurit është një polar i cili shpërndahet lehtësisht në ujë, duke gjeneruar shumë jone hidrogjeni dhe duke e bërë zgjidhjen fuqimisht acid. Kjo është arsyeja pse ajo ka një pH shumë të ulët. Ky lloj disociimi brenda ujit është gjithashtu shumë i favorshëm për sa i përket përfitimit energjik, kjo është arsyeja pse ndodh kaq lehtë.

Acidet e dobëta janë komponime që dhurojnë hidrogjen por jo shumë lehtë, siç janë disa acide organike. Acidi acetik, i gjetur në uthull, për shembull, përmban shumë hidrogjen por në një grupim acidi karboksilik, i cili e mban atë në lidhje kovalente ose jopolare.

Si rezultat, vetëm një prej hidrogjenëve është në gjendje të largohet nga molekula, dhe madje edhe kështu, nuk ka shumë stabilitet të fituar duke e dhuruar atë.

Një bazë ose alkali pranon jonet e hidrogjenit, dhe kur shtohet në ujë, ai thith jonet e hidrogjenit të formuar nga shkëputja e ujit në mënyrë që ekuilibri të zhvendoset në favor të përqendrimit të joneve hidroksil, duke e bërë zgjidhjen alkaline ose themelore.

Një shembull i një baze të zakonshme është hidroksidi i natriumit, ose lye, i përdorur në bërjen e sapunit. Kur një acid dhe një alkali janë të pranishëm në përqendrime saktësisht të barabarta molare, jonet hidrogjen dhe hidroksil reagojnë me lehtësi me njëri -tjetrin, duke prodhuar një kripë dhe ujë, në një reagim të quajtur neutralizim.